Tantangan hari ke-28

Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi

I.   Tujuan

Membuktikan bahwa katalis mempengaruhi laju reaksi.

II. Teori

Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa mengalami perubahan kimia secara permanen.

Katalis dapat bekerja dengan membentuk senyawa antara atau mengadsorpsi zat yang direaksikan.

1.      Pembentukan senyawa antara

Reaksi berikut berlangsung lambat :

2SO2   +   O2  →   2SO3 (lambat)

Laju reaksi dapat dipercepat jika ditambahkan katalis NOdengan tahap-tahap reaksi berikut :

2NO   +   O2   →   2NO2 (cepat)

NO2   +   SO2   →   SO3   +   NO (cepat)

Senyawa NO2 merupakan senyawa antara yang segera habisbereaksi dengan SO2, sedang NO dapat diperoleh kembali.

2.      Adsorpsi

Logam seperti iNi, Pt, Li, dan V dapat bertindak sebagai katalis dengan cara mengikat molekul-molekul gas atau cairan pada permukaannya melalui adsorpsi.

Ikatan dalam molekul-molekul tersebut putus karena dari logam sehingga menjadi lebih aktif . katalis menurunkan energy pengaktifan suatu reaksi dengan jalan membentuk tahap-tahap reaksi yang baru.

III.  Alat Dan Bahan

A.   Alat

1.      Neraca (1 buah)

2.      Gelas kimia 250 ml (1 buah)

3.      Alat pembakar (1 buah)

4.      Kaki tiga – kasa

5.      Termometer 0 – 100oC (1 buah)

6.      Pengaduk (1 buah)

7.      Silender ukur (1 buah)

8.      Pipet tets (1 buah)

B.   Bahan

1.      NaK tartrat (2,5 gram)

2.      H2O2 20% (5 ml)

3.      Kobalt (II) klorida (1 ml)

1.      Timbang 2,5 gram Kristal NaK tartrat dan larutkan ke dalam 25 ml air di dalam gelas kimia.

2.      Panaskan larutan sampai kira-kira 40oC.

3.      Padamkan api dan tuangkan larutan H2O2 20% ke dalam gelas kimia itu apakah terlihat ada reaksi?

4.      Tambahkan 10 tetes larutan kobalt (II) klorida 1M.

5.      Amati perubahan-perubahan yang terjadi dan catat pengamatan pada table berikut.

IV.   Hasil Pengamatan

No

Zat-zat yang bereaksi

Katalis

Pengamatan

1

NaK tartrat + air + H2O2

-

2

NaK tartrat + air + H2O2

CoCl2

V. Pertanyaan

1.      Dari hasil pengamatan, percobaan mana yang reaksinya berlangsung lebih cepat?

2.      Zat apa yang berpengaruh dalam mempercepat reaksi tersebut?

3.      Zat tersebut diberi nama katalis. Apa yang dimaksud dengan katalis?

4.      Apakah katalis pada percobaan ini turut bereaksi? Jelaskan!

5.      Bagaimana pengaruh katalis terhadap laju reaksi?

6.      Jelaskan mengapa katalis didefinisikan sebagai zat yang mempercepat reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kekal dalam reaksi itu?

7.      Jelaskan hubungan katalis dengan energi aktifasi dalam laju reaksi (dengan grafik).

Binjai, 20 Mei 2020 (27 Ramadhan 1441 H)

#TantanganGurusiana