Tantangan hari ke-36

Mengamati Reaksi Redoks Pada Larutan CuSO4

I. Tujuan

Mengamati terjadinya reaksi redoks pada larutan CuSO4 dengan logam besi (Fe) dan zink (Zn).

II. Teori

Reaksi redoks melibatkan oksidator (pereaksi yang mengalami reduksi) dan reduktor ( pereaksi yang mengalami oksidasi). Oksidator (zat pengoksidasi) bertindak mengikat electron yang berarti mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkanreduktor (zat pereduksi) bertindak melepaskan electron yang berarti mengalami kenaikanbilangan oksidasi.

III. Alat Dan Bahan

A. Alat

1. Gelas kimia 200 ml (100 ml)

2. Ampelas

B. Bahan

1. Larutan CuSO4 0,1 M dan pekat

2. Logam besi (paku) dan logam zink (Zn)

IV. Cara Kerja

1. Ampelas paku dan zink.

2. Masukkan larutan CuSO4 0,1 M sebanyak 100 ml ke dalam gelas kimia.

3. Masukkan logam besi (paku besi) ke dalam gelas kimia yang berisi larutan CuSO4 kira-kira sampai bagiannya tercelup. Amati perubahan yang terjadi.

4. Ulangi percobaan di atas untuk larutan CuSO4 pekat sebagai pengganti larutan CuSO4 0,1 M.

5. Ulangi langkah 2 – 4 dengan menggunakan logam zink sebagai pengganti paku.

V. Hasil Pengamatan

Warna larutan CuSO4 0,1 M :

Warna larutan CuSO4 pekat :

Warna paku besi (Fe) :

Warna zink (Zn) :

No

Reaksi

Hasil Reakssi

Perubahan yang terjadi (Warna, endapan, dll)

1

Fe(s) + CuSO4 0,1 M

2

Fe(s) + CuSO4 pekat

3

Zn(s) + CuSO4 0,1 M

4

Zn(s) + CuSO4 pekat

VI. Pertanyaan

1. Tentukan bilangan oksidasi atom unsur di bawah ini.

a. Fe

b. Zn

c. Cu dalam CuSO4

d. S dalam CuSO4

2. Tuliskan persamaan reaksi redoks pada percobaan di atas.

3. Zat mana saja dalam reaksi redoks di atas yang termasuk oksidator dan reduktor?

4. Bagaimana pengaruh jenis logam terhadap perubahan yang terjadi pada konsentrasi larutan CuSO4 yang sama?

5. Bagaimana pengaruh perubahan konsentrasi larutan CuSO4 terhadap perubahan yang terjadi pada logam yang sama (paku atau zink)?

VII. Kesimpulan

Binjai, 28 Mei 2020 ( 5 Syawal 1441H)

#EdisiPraktikum

#TantanganGurusiana